高考化学复习练习题化学平衡常数

CO・cHcHO2O 能天津高考化学专项训练化学平衡常数基础题1•下列说法正确的是()A. 放热反应均是自发反应B. AS 为正值的反应均是自发反应C. 物质的量增加的反应，AS 为正值D. 如果 AH 和 AS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A 错误；AS 为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B 错误；只有气体的物质的量增加的反应，AS 为正值，C 错误；如果 AH 和 AS 均为正值，当温度升高时，可满足 AH—T・AS<0 时，反应可自发进行，D 正确。答案：D2.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g),下列说法中正确的是()、 .. C2CA.平衡时，此反应的平衡常数 K 与各物质的浓度有如下关系：K=c2A ・cBB. 改变条件后，该反应的平衡常数 K 一定不变C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D. 若平衡时增加 A 和 B 的浓度，则平衡常数会减小解析：K 只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。答案：Ac3.某恒定容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为 K=-断该反应一定达到化学平衡状态的依据是()①容器中气态物质的平均相对分子质量不随时间而变化；② V 正(H0)=v 逆(H)；③容器正 2 逆 2中气态物质的密度不随时间而变化；④气态物质的总压强不随时间而变化；⑤消耗 nmolH2的同时消耗 nmolCOOA.①②③B.①②③④C.②D.①④⑤解析：根据题给化学平衡常数表达式可知，该可逆反应为 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，因为该反应前后气态物质的体积不相等，所以平均相对分子质量不变可说明反应已经达到平衡状态，①正确；v 正(H0)=v 逆(H),说明反应达到平衡，②正确；虽然容器的体正 2 逆 2积不变，但是气态物质的质量可变，当气态物质的密度和总压强不变时，说明反应达到了平c CO cCO22G(g),忽略衡状态，③、④正确；消耗 H2和co 的反应均为逆反应，不能说明反应达到了平衡状态，⑤错误。答案：B4.反 应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),7OO°C 时 平 衡 常 数 为1.47,900°C 时平衡常数为 2.15。下列说法正确的是()A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小cFeO•cCOB.该反应的化学平衡常数表达式为F ； 0 “COO2C. 该反应的正反应是吸热反应D. 增大 CO2浓度，平衡常数增大解析：A 项，升温，正、逆反应速率均增大，不正确；B 项，该化学...