第一章 原子构造与性质一.原子构造1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律（2）能量最低原理现代物质构造理论证实，原子的电子排布遵照构造原理能使整个原子的能量处在最低状态，简称能量最 低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高下，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不也许同步存在 4 个量子数完全相似的电子。换言之，一种轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表达），这个原理称为泡利（Pauli）原理。（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不一样轨道（能量相似）时，总是优先单独占据一种轨道 ，并且自旋方向相似，这个规则叫洪特（ Hund）规则。例如，p3 的轨道式为或，而不是。洪特规则特例：当 p、d、f 轨道填充的电子数为全空、半充斥或全充斥时，原子处在较稳定的状态。即 p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14 时，是较稳定状态。前 36 号元素中，全空状态的有 4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充斥状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充斥状态的有 10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。4. 基态原子核外电子排布的表达措施(1)电子排布式① 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如 K：1s22s22p63s23p64s1。② 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子构造的部分以对应稀有气体的元素符号外加方括号表达，例如 K：[Ar]4s1。(2)电子排布图(轨道表达式)每个方框或圆圈代表一种原子轨道，每个箭头代表一种电子。如基态硫原子的轨道表达式为二.原子构造与元素周期表1.原子的电子构型与周期的关系(1 )每周期第一种元素的最外层电子的排布式为 ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除 He 为 1s2外，其他为 ns2np6。He 核外只有 2 个电子，只有 1 个 s 轨道，尚未出现 p 轨道，因此第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不一样。(2)一种能级组最多所容纳的电子数等于一种周期所包含的元素种类。但一种能级组不一定所有是能量相似的能级，而是能量相近的能级。2.元素周期表的分区(1)根据核外电子排布↑↓↑↓↓↓↑↑↑① 分区 ② 各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点③ 若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元...
