化学 1 知识点专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质1、物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 2、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 也许是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的变化（判断氧化还原反应的根据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥 双线桥 2e- 失去 2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到 2e- 4、物质的量定义：表达一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所具有的碳原子数。用 NA 表达。 约为 6.02x1023微粒与物质的量 公式：n= 例题 P7摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表达 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n= 例题 P7物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体重要决定②微粒的大小 气体重要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= 例题 P10原则状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相似体积的任何气体都具有相似的分子数6、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 C(B) 单位：mol/L公式：C(B)= 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶与否漏水环节：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4.转移 （洗涤 2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6.摇匀 7.装瓶贴签7、物质的分散系溶 液 胶体 浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达尔现象：光亮的通路 辨别溶液与胶体8、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能所有电离的电解质 强酸 HCl H2SO4 HNO3 强碱 NaOH KOH Ba（OH）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 弱碱 NH3. H2O 水第二单元 研究物质的试验措...
