九年级上册科学教材知识点复习第一章探索物质的变化第一节 物质的变化 1、物质是在不停变化着的 物理变化中肯定没有化学变化； 化学变化中常常伴伴随物理变化。（蜡烛的燃烧是化学变化， 熔化是物理变化） 区别：与否有新物质生成。 物理性质：物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。 化学性质：物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、酒精、汽油)、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO 等）、还原性(C、H2、CO)等 2、探索物质变化的措施 ① 物体的形状会发生变化；（物理变化） ② 物质混合时会产生沉淀；（化学变化） ③ 物质颜色的变化；（化学变化） ④ 物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化均有也许） ⑤ 物质在一定条件下状态发生变化。（物理变化） 3、CuSO4 ·Ｈ 2Ｏ ＝ CuSO4 ＋ H2O (晶体： 蓝色) （粉末 ：白色） CuSO4 ＋ H2O ＝ CuSO4·H2O白色粉末遇水变蓝，此变化用以检查某些反应生成物中与否有水生成，检查蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。第二节 探索酸的性质1、 生活中常见的酸：食醋里具有醋酸，人的胃液里具有盐酸， 水果中具有柠檬酸。2、 酸：在水中电离时，生成的阳离子所有都是氢离子的化合物。 3、酸碱性 酸 碱（大概的）：酸碱指示剂：紫色石磊试液 遇酸变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 变红色 酸碱度（确定值）： PH 试纸（比色卡）或 PH 计4、胃舒平的重要成分：Al(OH)3 Al(OH)3 ＋ 3 HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O 5、盐酸能使鸡蛋壳变软： 2HCl ＋ CaCO3 ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 6、盐酸与铁锈反应： 6HCl ＋ Fe 2O3 ＝ 2FeCl ３ ＋ 3H ２O 7、盐酸与氧化铜反应： 2HCl ＋ CuO ＝ CuCl ２ ＋ H ２O 8、Zn ＋ H ２SO ４ ＝ ZnSO ４ ＋ H ２O Fe ２O ３ ＋ H ２SO ４ ＝ 2FeSO ４ ＋ H ２O CuO ＋ H ２SO ４ ＝ CuSO ４ ＋ H ２O Cu(OH)２ ＋ H ２SO ４ ＝ CuSO ４ ＋ 2H ２O BaCl ２ ＋ H ２SO ４ ＝ BaSO ４↓ ＋ 2HCl 9、酸的共性： ① 酸能使指示剂变色； ② 酸能与碱反应生成盐和水； ③ 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；④ 酸能与某些金属反应生成盐和氢气；⑤ 酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。10、酸的个性：⑴ 硫酸（H2SO4）：强酸、有腐蚀性 脱...
