九年级上册科学教材知识点复习第一章探索物质的变化第一节 物质的变化 1、物质是在不停变化着的 物理变化中肯定没有化学变化; 化学变化中常常伴伴随物理变化。(蜡烛的燃烧是化学变化, 熔化是物理变化) 区别:与否有新物质生成。 物理性质:物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。 化学性质:物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、酒精、汽油)、助燃性(O2)、氧化性(O2、CuO 等)、还原性(C、H2、CO)等 2、探索物质变化的措施 ① 物体的形状会发生变化;(物理变化) ② 物质混合时会产生沉淀;(化学变化) ③ 物质颜色的变化;(化学变化) ④ 物质变化时有气体产生;(物理变化或化学变化均有也许) ⑤ 物质在一定条件下状态发生变化。(物理变化) 3、CuSO4 ·H 2O = CuSO4 + H2O (晶体: 蓝色) (粉末 :白色) CuSO4 + H2O = CuSO4·H2O白色粉末遇水变蓝,此变化用以检查某些反应生成物中与否有水生成,检查蛋白质的存在,重金属铜的中毒,农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。第二节 探索酸的性质1、 生活中常见的酸:食醋里具有醋酸,人的胃液里具有盐酸, 水果中具有柠檬酸。2、 酸:在水中电离时,生成的阳离子所有都是氢离子的化合物。 3、酸碱性 酸 碱(大概的):酸碱指示剂:紫色石磊试液 遇酸变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 变红色 酸碱度(确定值): PH 试纸(比色卡)或 PH 计4、胃舒平的重要成分:Al(OH)3 Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3H2O 5、盐酸能使鸡蛋壳变软: 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 6、盐酸与铁锈反应: 6HCl + Fe 2O3 = 2FeCl 3 + 3H 2O 7、盐酸与氧化铜反应: 2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2O 8、Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2O Fe 2O 3 + H 2SO 4 = 2FeSO 4 + H 2O CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O Cu(OH)2 + H 2SO 4 = CuSO 4 + 2H 2O BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2HCl 9、酸的共性: ① 酸能使指示剂变色; ② 酸能与碱反应生成盐和水; ③ 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水;④ 酸能与某些金属反应生成盐和氢气;⑤ 酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。10、酸的个性:⑴ 硫酸(H2SO4):强酸、有腐蚀性 脱...