2015届高一下期第一学月月考理科综合试题化学卷命题人：高怀志审题人：杨天学本试题包括Ⅰ、Ⅱ两卷。卷Ⅰ为客观选择题，含七道小题，每题6分，共计42分，每题只有一个正确选项，答案填涂在机读卡上；卷Ⅱ为主观填空题，含四道大题，共计58分，答案写在答题卷上。卷Ⅰ1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2OD．MgCl22．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族3．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是（）A．X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2B．X的化合物种类比Y的化合物种类多C．Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属D．X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在4．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化5．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同6．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是（）A．原子序数X＞Y＞ZB．原子得电子能力X＜Y＜ZC．原子半径X＜Y＜ZD．离子还原性X3－＜Y2－＜Z－7．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是()A．①②⑤B．都不正确C．④D．①卷Ⅱ8．（18分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：班级姓名考号AⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦ02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为（2分）；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示）（2分），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式(2分)。（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程_______________________________________________________。(2分)（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）（2分）。（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是（2分）（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。（6分）实验步骤（2分）实验现象、反应方程式与结论（4分）9．（11分）根据所学的知识完成下列填空，已知下列各题中物质均由核电荷数为1—10的元素组，按要求填写化学式。（每空1分）(1)只由2个原子核和2个电子构成的分子是______；(2)1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是_______；(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是__________；(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是________；(5)某元素在自然界中有三种不同的原子，其中两种可用于制造氢弹，此种元素为________；(6)由2个原子核结合带有10个电子的分子是________；由4个原子核构成的含10个电子的分子是________，此分子与HCl气体反应生成的化合物是_______化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式是__________________(7)已知氯元素在自然界中存在两种原子，其质量数分别为35和37，这两种原子的关系为___________，已知氯元素的相对原子质量...
