高三化学一轮考点精讲精析（16）：化学反应速率考点 16 化学反应速率考点聚焦1．明白化学反应速率的概念及其定量表达措施，能进行有关化学反应速率的简单运算。2．理解测定化学反应速率的措施，通过试验测定某些化学反应的速率。知识梳理一、化学反应速率概念：用单位时刻里反应物浓度的减少或生成物浓度的增长来表达。1．表达措施：υ= c/ t△ △2．单位:mol/(L·s)；mol/(L·min)；mol/L·S。3．互相关系： 4NH3+5O24NO+6H2O〔g〕υ(NH3)∶υ(O2)∶υ(NO)∶υ(H2O)=4546∶ ∶ ∶二、阻碍化学反应速率的原因1．内因： 〔如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不一样〕。2．外内：〔1〕浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数 ，有效碰撞的几率 ，发生化学反应的速率 ；因此，化学反应速率与浓度有紧密的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加紧。〔2〕温度：温度越高，首先活化分子百分数 ，另首先具有较高能量的分子间的碰撞频率 ，两个方面都使分子间有效碰撞的几率 ，反应速率 〔正逆反应速率都加紧〕。〔3〕压强：有关有气体参与的化学反应，通过变化容器体积而使压强变化的情形〔PV=nRT〕：压强增大，相称于浓度 ，反应速率 。〔反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然〕。〔4〕催化剂：使用正催化剂，反应所需的活化能 ，活化分子百分数 ，有效碰撞的几率 ，化学反应速率 〔有关可逆的反应使用催化剂可以同等程度地变化正逆反应速率〕。试题枚举【例 1】：4NH3+5O2 4NO+6H2O，假设反应速率分不用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) [mol·L-1·min-1]表达，那么关系对的的选项是 A．4υ(NH3)=5υ(O2) B. 5υ(O2)=6υ(H2O) C. 3υ(NH2)=2υ(H2O) D. 4υ(O2=5υ(NO) 解析：化学反应方程式的系数与分不用各物质体现的化学反应速率成正比。 答案：C、D 【变式】在 2L 密闭容器中，发生 3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，假设最初加入 A 和 B差不多上 4mol，A 的平均反应速率为 0.12mol/L·s，那么 10 秒钟后容器中 B 的物质的量为 mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol 答案：C【例 2】某温度时，浓度差不多上 1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体 Z，达到平稳时 c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，那么该反应的反应式是 A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2Y C. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY3 解...
