高三化学一轮考点精讲精析 17 化学平衡考点 17 化学平稳考点聚焦1．通过试验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的阻碍。2．认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率阻碍的同样规律，能用有效碰撞理论等予以简单讲明。知识梳理一、化学平稳的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各构成成分的含量保持不变的状态叫做化学平稳。1．〝等〞——处在密闭体系的可逆反应，化学平稳状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即 v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平稳状态的重要标志。2．〝定〞——当一定条件下可逆反应一旦达平稳〔可逆反应进行到最大的程度〕状态时，在平稳体系的混合物中，各构成成分的含量〔即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等〕保持一定而不变〔即不随时刻的变化而变化〕。这是判定体系与否处在化学平稳状态的重要根据。3．〝动〞——指定化学反应已达化学平稳状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应一直在进行，且正反应速率等于逆反应速率，因此化学平稳状态是动态平稳状态。 4．〝变〞——任何化学平稳状态均是临时的、相对的、有条件的〔与浓度、压强、温度等有关〕。而与达平稳的过程无关〔化学平稳状态既可从正反应方向开始达平稳，也可以从逆反应方向开始达平稳〕。 二、化学平稳的移动——勒沙特列原理：假如变化阻碍平稳的一种条件〔如浓度、压强或温度〕，平稳就向着可以减弱这种变化的方向移动。三、 阻碍化学平稳的条件外因的变化备注对反应速率的阻碍对化学平稳的阻碍浓度增大反应物的浓度固体物质除外v 正、v 逆均增大，且 v 正>v 逆向正反应方向移动减小生成物的浓度v 正、v 逆均减小，且 v 正>v 逆减小反应物的浓度v 正、v 逆均减小，且 v 正
