初三化学溶解知识点整理 假如你想得到甜蜜，就将自己变成工蜂，到花芯中去采撷，假如你想变得聪慧，就将自己变成一尾鱼，遨游于书的海洋。下面是我给大家带来的初三化学溶解知识点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧! 初三化学溶解知识点 1 气体的溶解度 (1)定义：某气体在压强为 101.3kPa 和一定温度，溶解在 1 体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积 (2)影响因素 温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。 压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。 初三化学溶解知识点 2 固体物质的溶解度曲线： 纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 (1)溶解度曲线的意义： ① 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 ② 溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度，溶液必定是饱和溶液 ③ 两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④ 在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液 ⑤ 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液时过饱和溶液(在较高温度下制成的饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液) (2)溶解度曲线的变化规律 ① 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线 “坡度”比较“陡” 如 KNO3 ② 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如 NaCl③ 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如 Ca(OH)2 (3)溶解度曲线的应用 ① 可以查出某物质在某温度下的溶解度 ② 可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小 ③ 可以确定温度对溶解度的影响状况 ④ 根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液 初三化学溶解知识点 3 溶液的稀释和增浓问题： (1)关于溶液的稀释计算：因为稀释前后溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为 Ag，溶质的质量分数为 a%，加水稀释成溶质质量分数为 b%的稀溶液 Bg，则 Ag×a%=Bg×b%其中 B=A+m 水 (2)溶液增浓的计算 ① 向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为 Ag，溶质的质量分数为 a%，加溶质 Bg 后变成溶质质量分数为 b%溶液，则 Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b% ② 将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设原溶液质量为...
