初三酸碱盐的知识点最新大全

初三酸碱盐的知识点最新大全 学校化学新教材转变了以老师为主的教学倾向，根据同学的心理进展规律建立起了有利于同学自主探究和创新的教材模式，初三酸碱盐的学问点有哪些你知道吗?一起来看看初三酸碱盐的学问点最新，欢迎查阅! 初三酸碱盐的学问点 一、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾; 2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性; 3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性; 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水; 5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质; 6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜 CuSO4.5H2O); 7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O); 8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液。 二、酸与碱的通性 1、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色; (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气; (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水; (4)酸能与碱反应生成盐和水; (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。 2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色; (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水; (3)碱能与酸反应生成盐和水; (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。 三、盐的性质 1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属; 2、某些盐能与酸反应生成新的.盐和新的酸; 3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱; 4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。 四、酸性氧化物与碱性氧化物 初三化学学问重点 化学式 单质： 氢气 H2、氮气 N2、氧气 O2、氯气 Cl2、氦 He、碳 C 、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、硅 Si、磷 P、硫 S、氩 Ar、钾 K、钙 Ca、锌 Zn、铁Fe、铜 Cu、汞 Hg、银 Ag。 非金属氧化物： 水 H2O、二氧化碳 CO2、一氧化碳 CO、五氧化二磷 P2O5、二氧化硫 SO2、三氧化硫 SO3、过氧化氢(双氧水)H2O2、 二氧化氮 NO2。 金属氧化物： 氧化铁 Fe2O3(赤铁矿，铁锈的主要成分)、 四氧化三铁 Fe3O4(磁铁矿的主要成分)、 氧化铝 Al2O3(铝土矿的主要成分)、 氧化铜 CuO、氧化钙 CaO、二氧化锰 MnO2、氧化镁 ...