初中化学离子知识点 33 篇 一天天积累，一点点努力，一步步前进，一滴滴汇聚，终于到了中考这一天。放松心情，面带微笑，保持信心，你必将拥有灿烂的人生。祝中考顺利!下面是我给大家带来的初中化学离子知识点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧! 初中化学物质构成之离子 离子 1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示 2、了解原子结构示意图的意义——118 号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素：最外层电子数为 8 个(氦为 2 个)稳定结构，性质稳定。 B、金属元素：最外层电子数一般少于 4 个，易失电子。 C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于 4 个，易获得电子。 4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子 5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式 Xn+或Xn，X 表示元素符号或原子团的化学式，X 右上角的“+”或“”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带 n 个单位的电荷。例如，Al3+表示 1 个带 3 个单位正电荷的铝离子;3SO42 表示 3 个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 初中化学离子必考知识点 离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。 阴离子：O2 、OH S2、F Cl SO4 2 CO32 NO3 MnO4 PO43 MnO42 ClO3。 原子团概念 原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。 常见的原子团：SO42，CO32，NO3，OH，MnO4，MnO42，ClO3，PO43，HCO3，NH4+，碳酸氢根(HCO3)，硫酸氢根(HSO4)，磷酸氢根(HPO42)，磷酸二氢根(H2PO4)。 初中化学知识点离子典型例题 类型一、考查核外电子的排布和离子的形成 1.下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是() A． 它们的核外电子数相同 B． 它们的性质完全相同 C． 钠原子的质量比钠离子大的多 D． 它们的质子数和中子数都相同 钠原子失去 1 个电子形成钠离子，据此结合题意进行分析解答即可。 D A、钠原子失去最外层的 1 个电子形成钠离子，则钠原子和钠离子的核外电子数不同，故 A 选项说法错误; B、决定元素化学性质的是最外层电...
