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化学反应与能量转化专项训练

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化学反应与能量转化专项训练 化学反应与能量转化专项训练 一、热化学方程式书写正误推断 1.已知在 1.00×105 Pa、298 K 条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 的热量,下列热化学方程式正确的是( ) A.H2O(g)===H2(g)+eq \f(1,2)O2(g) ΔH=242 kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1 C.H2(g)+eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH=242 kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=484 kJ·mol-1 答案 A 解析 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量,则 1 mol 氢气燃烧生成水蒸气应放出 eq \f(1,2)×484 kJ=242 kJ 热量,放出热量 ΔH 为“-”,各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)。B 项中的 H2O 的状态应为气态;C、D 项中ΔH 的符号应为“-”;A 项是逆向进行的反应,ΔH 为“+”(正号常省略),数值相等。故应选 A。 2.已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1 B.C2H2(g)+eq \f(5,2)O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJ·mol-1 C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1 答案 C 解析 放热反应中 ΔH<0,所以 B、D 错误;生成 1 mol CO2 时放出 b kJ 的热量,所以,生成 4 mol CO2 时放出的热量为 4b kJ,所以 C 正确。 二、盖斯定律在反应热计算中的典型应用 3.已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJ·mol-1、1 411.0 kJ·mol-1 和 1 366.8 kJ·mol-1,则由C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 ΔH 为( ) A.-44.2 kJ·mol-1 B.44.2 kJ·mol-1 C.-330 kJ·mol-1 D.330 kJ·mol-1 答案 A 解析 本题由已知反应的燃烧热计算新反应的反应热。依据燃烧热的概念,写出热化学方程式: ①C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1 ②C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1 ①-②得:C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol-1,故应选 A。 三、原电池的原理及其应用 4.为将反应 2Al+6H+===2Al3++3H2↑的化学能转化为电...

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