化学反应与能量转化专项训练

化学反应与能量转化专项训练 化学反应与能量转化专项训练 一、热化学方程式书写正误推断 1．已知在 1.00×105 Pa、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( ) A．H2O(g)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1 答案 A 解析 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，则 1 mol 氢气燃烧生成水蒸气应放出 eq \f(1,2)×484 kJ＝242 kJ 热量，放出热量 ΔH 为“－”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)。B 项中的 H2O 的状态应为气态；C、D 项中ΔH 的符号应为“－”；A 项是逆向进行的反应，ΔH 为“＋”(正号常省略)，数值相等。故应选 A。 2．已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋eq \f(5,2)O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1 答案 C 解析 放热反应中 ΔH＜0，所以 B、D 错误；生成 1 mol CO2 时放出 b kJ 的热量，所以，生成 4 mol CO2 时放出的热量为 4b kJ，所以 C 正确。 二、盖斯定律在反应热计算中的典型应用 3．已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1 和 1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 ΔH 为( ) A．－44.2 kJ·mol－1 B．44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．330 kJ·mol－1 答案 A 解析 本题由已知反应的燃烧热计算新反应的反应热。依据燃烧热的概念，写出热化学方程式： ①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1 ②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1 ①－②得：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1，故应选 A。 三、原电池的原理及其应用 4．为将反应 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电...