化学教案－物质的量第一节 物质的量（第一课时）教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。（二）能力目标初步培育学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培育学生严谨、仔细的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。教学重点：物质的量及其单位。教学过程：[引入] 复习 C + O2 =CO2 指出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取 12gC 和 32gO2 反应，而无法只取 1 个 C原子和 1 个氧分子反应，那么 12gC 中含多少个 C 呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章 物质的量”。物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的.粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采纳“物质的量”将它们联系的。[板书] 第一节 物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为 mol[板书] 一 物质的量1． 物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单 位米千克秒安培摩尔 开尔文 坎德拉符 号mkgsAmolKcd[讲述]这是国际单位制中的 7 个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的 7 个基本物理量之一。强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3、物质的量用符号“n”表示。[设问]正如 1kg 有多重，1mol 有多少个微粒呢？[板书] 2，物质的量的基准请大家从教材 45 页的第二段中找出答案。[投影] 阅读提纲：1、0. 012kg12C 所含的碳原子数为多少？2、多少 kg12C 所含的碳原子数与 1mol 粒子中的粒子数目相同？3、0.012kg12C 所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol－1。[讲述]规定：0.012kg12C 所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号 NA，通常使用...
