第四节 氨 硝酸 硫酸――硫酸学习目标:1.了解硫酸的物理性质和用途。2.掌握硫酸的化学通性以及浓硫酸的特性。重点难点：浓硫酸的特性 知识梳理：一、硫酸1.物理性质: 纯硫酸是一种无色油状液体, 硫酸是一种难挥发的强酸,易溶于水,. 常用浓硫酸中 H2SO4的质量分数为 98.3%，沸点较高。浓硫酸溶解时_________大量的热.稀释浓硫酸时应该______________________________________________________2.化学性质:(1)硫酸是强电解质, 在水溶液中能完全电离, 电离方程式为 ____________________________(2)稀硫酸具有酸的通性(3)浓硫酸的特性: ① 吸水性:浓硫酸具有吸水性, 因此在实验室中,其是常用的_____________剂. ② 脱水性: 在烧杯中放入少量蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀.然后再加入少量的浓硫酸,迅速搅拌,观察到的实验现象为_________________________________________________________.[解释].脱水性是指浓硫酸能按_____________脱去纸,棉布,木条等有机物中的_____,____元素,使这些有机物发生变化,同时也生成黑色的________.这种变化是______变化.(填"物理"或"化学").③ 强氧化性:a .浓硫酸与金属的反应:[实验 4-9]一支试管中加 2mL 浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞好,从孔中插入一根铜丝,加热..把放出的气体分别通入品红溶液或紫色石蕊试液中.现象为________________________________________________,说明产生的气体为___________, 拔出铜丝,冷却后,把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里,则会发现水溶液显_________色,说明铜与浓硫酸反应时被氧化成为______________.反应的化学方程式为:_________________________________________,其中氧化剂是_________.还原剂是_________,在这个反应里,浓硫酸既表现了__________性,又表现了____________性. 注意: 在常温下,浓硫酸跟某些金属,如 Fe,Al 等接触时,能够使金属表面生成一薄层致密的__________薄膜,从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,我们称之为钝化.因此,冷的浓硫酸可以用________或__________的容器贮存.但在受热的情况下,浓硫酸不仅能够跟铁,铝等起反应,还能跟绝大多数金属起反应.一般为金属 + H2SO4(浓) 硫酸盐 + SO2 ↑+ H2Ob. 浓硫酸与非金属的反应:加热时,浓硫酸还能跟一些非金属起氧化还原反应.如:加热盛有浓硫酸和木炭的试管,可以发生如下反应:方程式:___________________________________________ 此反应中,浓硫酸表现了________性.[思...
