2010届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习 电化学原理 电解原理及其应用VIP专享

第二课时 电解原理及其应用【考纲要求】1. 判断某装置是否是电解池。2. 理解电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。掌握电解前后溶液 浓度和 pH 的变化。 3. 了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。4. 了解氯碱工业的反应原理。5. 掌握有关电解的计算。教与学方案【自学反馈】一. 电解 1.定义 。2.电极判断：阳极 相连，发生 反应。阴极 相连，发生 反应。3.电解时电极产物的判断(1) 阳极产物判断首先看电极材料，活泼金属做电极则金属失电子被氧化。如果是惰性电极则是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。(2) 阴极产物判断根据阳离子放电顺序进行判断， 氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。二. 电解原理的应用1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业) 阳极电极反应式： 。阴极电极反应式： 。总反应式： 。2.电解硫酸铜溶液阳极电极反应式： 。阴极电极反应式： 。总反应式： 。3.电镀镀件必须作 极. 镀层金属必须作 极.电解质溶液中必须含有 金属离子。【例题解析】1.用两支惰性电极插入 500mlAgNO3溶液中，通电电解当电解溶液 pH 从此.6.0 变为 3.0 时，(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是( )A. 27mg B. 54mg C.108mg D.216mg 解题思路： 。易错点： 。2.用惰性电极电解下列溶液， 电解一断时间后，阴极质量增加， 电解液的 pH 下降的是( )A.CuSO4 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO4 解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1.电解 CuCl2和 NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是( )A.H2和 Cl2 B.Cu 和 Cl2 C. H2和 O2 D. Cu 和 O2 思维方法： 。展望高考：2.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( ) A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH－，故溶液 pH 减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶1思维方法： 。展望高考：【针对训练】A . 基础训练1.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( ) A．CuCl2 [CuCl2]B．NaOH [NaOH]C．NaCl [HCl]D．CuSO4 [Cu(OH)2]2.在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋＋2e－→Cu 或 Ag＋＋e－→Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为 1.92g...