第十一章 电化学原理第一课时 原电池原理及其应用【考纲要求】1.掌握判断某装置是否是原电池的方法。2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。3. 会判断原电池工作时电解质溶液 pH 的变化。4. 会对新型原电池工作原理的分析。5.了解金属的腐蚀和防护。6. 掌声原电池的有关计算。教与学方案【自学反馈】一. 原电池1.定义: 。2.构成原电池的条件(1) (2) 。(3) (4) 。 3.电极判断，负极：(1) 金属 ，(2)电子流 的极， (3)发生 反应的电极。正极(1) 金属 ，(2)电子流 的极， (3)发生 反应的电极。注意：(1) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。 (2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极，如 K、Na、Ca 等(3)在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)两极得失电子数相等 二. 燃料电池 它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物，以氧化剂(氧气、空气等) 为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。【例题解析】1.下列实验现象描述不正确的是 ( ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀 H2SO4中， 铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极， 铁片作阴极，电解氯化锌溶液， 铁片表面出现一层锌C.把铜片插入 FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，加入几滴氯化铜溶液，气体生成速率加快解题思路： 。易错点： 。2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染镉的镍镉电池，镍氢电池的总反应是：H2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 ( ) A.电池放电时，电池负极周围溶液的 pH 值不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H2是负极解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 ( ) A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO2 + H2O(l) +2e－ = Mn2O3(s) + 2OH－(aq)C.电池工作时， 电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每通过度 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g思维方法： 。展望高考：2.以下现象与电化腐蚀无关的是( ) A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁心(几乎是...
