第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物
H 代表 Hard，坚硬的；B 代表 Black，黑的
6B 最软，颜色最深；6H 最硬，HB 软硬适中
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少许杂质构成
重要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等，它们的形状依转化前的形状而定，无固定的规则形态
活性炭、木炭因多孔而表面积巨大具有强烈的吸附性，但活性炭是经木炭处理过的的吸附作用比木炭要强，如制糖工业运用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是运用活性炭来吸附毒气
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以增长轮胎的耐磨性
4、C60是一种由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不一样
CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不一样
二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而多种单质碳的化学性质却完全相似
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定
碳原子的最外层有 4 个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定
档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是运用这个原理
】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成 CO2: C+O2点燃 CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO：2C+O2点燃 2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊
2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、试验室制
