高中无机化学知识点氧化还原反应：强强制弱弱☆反应动力｛非氧化还原反应：气、沉、弱、配☆竞争反应：平衡、速率、多种反应物H2S+CuS04CuS+H2S04弱酸制了强酸，但 CuS 极难容FeB?+Cl?TFe3++Cl+BrFe2+与 Br 都是还原剂Na+FeCl3TFe(OH)3+NaCl+H?fSiO2(s)+3Na2CO3仝 Na2SiO3+C©T 产物有气体☆氧化还原反应方程式的书写第一步：电荷守恒，只写氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物第二步：原子守恒，结合环境①KMnO4+HCl 制 C22气，还原产物为 Mn?+42②用浓氨水检验 Cl 泄漏，如有泄漏有白烟生成2③S 在浓强碱溶液里歧化④Cl 通入 FeBr22⑤Cu 与 HNO 反应3Cl 知识点一、Cl21.制取 Cl24HCl(浓)+MnO?仝 Cl2T+MnCl2+2 馬 010CI+2MnO+16H+=5CI+2Mn2++8H04??洗气：除去 Cl 中的 HCl，通过饱和食盐水干燥：固体是氯化钙液体浓硫酸2．与金属反应：得到最高价金属氧化产物点燃2Na+Cl2NaCl2点燃2Fe+3Cl2FeCl23点燃CuClCuCl22白烟棕黑色烟(黑是因为 Fe 中有 C)棕黄色烟3.与非金属反应：产物价态与 Cl 的量有关2光H+Cl2HCl 爆炸22占燃H+Cl2HCl 苍白色火焰，安静燃烧，白雾22点燃2P+3Cl2PCl23点燃2P+5Cl2PCl25少量氯气大量氯气白烟实际反应中，两种产物都有,所以有白色烟雾小结：Cl 遇强还原剂，最高价氧化产物，遇弱还原剂，价态与量有关22二、歧化反应与归中反应1.遇水歧化 Cl、Br、I222C2+H2—HCl+HCIO2.遇碱歧化 Cl、Br、I、SCl+NaOH 二 NaCl+NaClO2分析 Cl 与 NaOH 溶液反应是先与水歧化还是直接与 NaOH 反应22Cl+6KOH 仝 5KCI+KCIO+3H02323S+6NaOH=2NaS+NaSO+H022323.归中反应HCl+HClO 二 Clf+HO222HS+SO=3S|+2HO（气态时反应很慢）2HS+HSO=3S|+3HO小结：碱性利于歧化，酸性利于归中，Cl 的 2歧化可34以是（-1,+1）,（-1,+3）……，归中也2可以是中间任一价态三、HClO、NaClO、Ca（ClO）21. HClO① 弱酸性：HCO>HClO>HCOQ233（HCO+CIO=HCIO+HCO{233I HCIO+CO2=CIO+HCO33② HClO 溶液中加入 NaCO 与 CaCO 与同的反应233HClO+NaCO=NaClO+NaHCO233HClO 与 CaCO 不反应，因为 CaCO 难溶33③ 强氧化剂为什么 HClO 的氧化性比 HClOpH 值对含氧氧化剂影响：溶液中 pH 什下降，氧化性增强。如④ 84（主要成分 NaClO）失效在空气中失效：HClO 光HCl+OT2J21O++H0=HCIO+OH2HCIO 光H++CI+0T2『最终产物NaCl+O2TTT 下降四、Cl 水 I成分：Cl(gCl(aq)①22平衡：\ci(aq)+HO~~ 、 HCl+HClO②...
