2010 届高三新课标化学一轮复习物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算教学案考纲测试目标和能力要求1、了解溶液的定义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。4、理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。知识体系和复习重点一、知识体系：2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积① 溶 液 稀 释 定 律 ： 溶 质 的 量 不 变 ， m( 浓 )·w( 浓 )= m( 稀 )·w( 稀 ) ；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)决定于决定于决定于② 溶解度与溶质质量分数 w 换算式：③ 溶解度与物质的量浓度的换算：④ 质量分数与物质的量浓度的换算：5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。一、物质的量浓度 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用 cB 表示，(2)表达式：CB 单位常用 mol/L 或 mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如 c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如 c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L 等。二、浓度的计算与换算 1、溶液稀释定律⑴ 溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)⑵ 溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 2、物质的量浓度与溶质的质量分数 w 的换算（ρ 为溶液的密度） c(mol·L-1)= 3、溶解度与溶质质量分数 w 的换算 w= 4、溶液浓度换算式： 4、溶解度与...
