2010 年高考化学一轮复习精品学案---第八章 氮族元素（人教大纲版） 高考说明1.了解氮族元素的相似性和递变性2.了解氨气铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和铵根离子的检验，通过对氨气的化学性质和实验室制法的学习培养对实验现象的观察能力和完成实验的基本操作能力3.掌握硝酸的性质和用途，了解硝酸的工业制法4.了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响5.初步了解常见化肥的性质6.通过 NH3、HNO3、NO、NO2 等有关计算规律的探讨，培养巧解计算的 能力考纲解读1.了解氮族元素性质的相似性和递变性。2.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和铵根离子的检验，通过对氨气的化学性质和实验室制法的学习，培养对实验现象的观察能力和完成实验的基本操作能力。3.掌握硝酸的性质和用途4.了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。5.以上各部分知识的综合应用命题预测以氮及其化合物为知识背景，考查化学基本理论、基本概念、实验操作及化学计算。将是 2010 届高考的一大特色，另外结合现实生活和环境保护问题，培养人们爱护环境、保护环境的意识，也将是以后高考的重要方向。一、知识体系 O2( 高温、催化剂 )4HNO3( 浓 )==4NO2↑+2H2O+O2↑强 氧 化性不 稳 定性HNO3NaNO2NaOHMgN2O4H2ONH3.H2ONH3N2NONO2Ag(NH3)2+NH4ClAgNO3NaOHHClΔH2OMg3N2Cl2 、 CuOH2 加 热 加压O2(放电 )NH3O2SO2H2OCuHClCu 、 Fe2+ 、、 I-① 与金属反应 :Cu② 与非金属反应： C 、 S③Fe 、 Al 在冷、浓 HNO3 钝化④Pt 、 Au 能溶解于王水 ( 浓 HNO3: 浓HCl=1:3 ）⑤ 与还原性化合物反应： Fe2+ 、 SO2 、H2S 、 HI有机物硝化反应： C6H6酯化反应： C3H5(OH)32.氮的循环:3.氮及其化合物的衍变关系：NH3 ←N2 →NO→NO2→HNO3→NH4NO3→NH3 NH3·H2ONH4+、OH－4.氮氧化物① 各种价态氮氧化物：（N2O）、（NO）、（N2O3）、（NO2、N2O4）、（N2O5），其中 N2O3和 N2O5分别是 HNO2和 HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾②NO 和 NO2性质比较NO：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为 NO2：2NO+O2=2NO2NO2：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO③ 氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2...
