2010高中化学高考解题方法归纳知识点分析：溶液PH和浓缩旧人教版

2010 高 考 化 学 解 题 方 法 归 纳 ( 难 点 17~18)难 点 17 溶 液 的 pH溶液的pH，教材内容较为简单，考题却有一定的难度。本篇的设置以高考难度为准。●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。在25 ℃ 时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10 V mL时，溶液中Cl－ 的物质的量恰好等于Na＋ 的物质的量，则a ＋b 的值是A.13B.14C.15D.不能确定●案例探究[ 例题] 常温下，将100.10 mL 0.0010 mol·L－ 1 的NaOH(aq)与99.90 mL 0.0010 mol·L－ 1 的HCl(aq) 混合均匀，然后滴入2 滴酚酞试液，试通过计算说明溶液的颜色。命题意图：考查学生计算pH的能力。知识依托：酸碱中和反应及pH的变色范围。错解分析：只依据碱过量，而判定溶液变红色。殊不知，pH小于8.2 的酚酞溶液呈无色，pH介于8.2~10.0之间的酚酞溶液呈浅红色，只有pH大于10.0的酚酞溶液才呈红色。解题思路：本题是一个有关pH的计算题，不是一个简单的过量判断题。由于碱过量，所以须先算出混合溶液的c(OH－ ) ，再求pH。c混 (OH－ )= =1.0×10－ 6 mol·L － 1pOH=6pH=14 －6=8滴入酚酞试液，溶液呈无色。答案：无色●锦囊妙计溶液稀释或混合时，pH的变化规律及求解方法(1) 强酸溶液，每稀释10倍，pH增加1 ，但所得值不能大于7 ；弱酸溶液，每稀释10倍，pH增加值小于1 ，所得值也不能大于7 。强碱溶液，每稀释10倍，pH减小1 ，但所得值不能小于7 ；弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小值小于1 ，所得值也不能小于7 。(2) 酸酸混合，先求c混 (H＋ ) ，再求pH。(3) 碱碱混合，先求c混 (OH－ ) ，再求c混 (H＋ )[或pOH]，最后求pH。(4) 酸碱混合，酸过量时，先求c混 (H＋ ) ，再求pH； 碱过量时，先求c混 (OH－ ) ，再转化为c混 (H＋ ) ，最后求pH。●歼灭难点训练1.(★★★)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度 (AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是( )A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG＜0C.常温下0.1 mol·L－ 1 氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1 mol·L－ 1 盐酸溶液的AG=122.(★★★★)在25℃时，分别用pH=9、pH=10 的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1 和V2 ，则V1 和V2 的关系是( )A.V1=10V2B.V1 ＞10V2C.V1 ＜10V2D.V2 ＞10V13.(★★★★)弱酸H Ｙ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是( )A.3.0 ～3.3B.3.3 ～3.5...