省沭中南校区高三化学二轮复习学案 ___月___日班级 姓名 学号 化学反应能量变化考点分析：化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查；热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律进行有关反应热的计算。知识概括：一、放热反应和吸热反应1、从宏观上分析，反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小；从微观上分析，反应热形成原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的相对大小，注意从图示上去理解。放热反应吸热反应表示方法ΔH____0ΔH____0根据键能计算 ΔHΔH＝_________键能之和 － _________键能之和根据体系总能量计算 ΔHΔH＝_________总能量 － _________总能量图示2、从能量的角度比较物质的稳定性，物质本身具有能量越高，其稳定性越差。3、燃烧热和中和热 例 1：白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ/mol、P—O：b kJ/mol、P==O：c kJ/mol、O==O：d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 ΔH，其中正确的是 ()A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/molB．B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d) kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol二、热化学方程式的书写及正误判断(1)书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态。(2)热化学方程式中的 ΔH 值一定要与方程式中的计量系数成比例，且要注明单位和“＋”、“－”符号。(3)热化学方程式的计量系数只表示物质的量，可以为分数。(4)一般来说热化学方程式必须注明反应条件，如不注明反应的温度和压强，则应将温度和压强分别视为 25℃和 1.01×105 Pa。例 2：(2009·重庆理综)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) （）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝ －1367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝ ＋57.3 kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)三、盖斯定律的应用及 ΔH 的计算合理进行方程式的叠加，热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和ΔH 需同乘以该化学计量数。例 3：(1)(广东)由磷灰石[主要成分 Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)=...
