省沭中南校区高三化学二轮复习学案 ___月___日班级 姓名 学号 物质结构与元素周期律考点分析：同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与结构的关系；元素第一电离能、电负性与原子结构的关系、杂化轨道及价电子理论与分子的空间结构、等电子体、配合物初步、晶体结构与性质；知识概括：▲元素周期表与元素周期律：（1）元素周期表：元素周期表的基本框架；结合周期表的框架推断元素在周期表的位置及性质（2）同主族元素的相似性：①结构相似_______________② 性质相似_________________________________（3）元素周期表 中的递变规律（4）比较元素金属性与非金属性的依据比较金属性 比较非金属性例 1：同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其氢化物分别为 XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（ ）A．原子半径 Z > Y > XB．Z 的非金属性最强C．氢化物还原性 XH3 > H2Y > HZ，稳定性 XH3 > H2Y > HZD．最高氧化物对应水化物 H3XO4酸性最强例 2：香花石由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X、Z 位于同主族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数为次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2两化合物中 R 的化合价相同同一周期，随原子序数增大，原子半径逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。同一主族，随原子序数增大，原子半径逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。▲原子结构与性质I、多电子原子核外电子排布遵循的规律：（1）能量最低原理：_____________________________________________________________（2）泡利不相容原理：___________________________________________________________（3）洪特规则：__________________________________________________________________1~36 号元素的核外电子排布式Ⅱ、随原子序数增大，同一周期，元素的第一电离能_________________电负性___________________ 同一主族，元素的第一电离能_________________电负性___________________同一周期的主族元素中，元素的第一电离能最大的是____族，第二大的是_____族，第三大的是____族▲分子结构与性质I、范德华力与氢键（注意氢键的存在对物质物理性质的影响）Ⅱ、...
