第十八讲 氧族元素【考纲要求】 1
理解氧族元素的性质递变规律； 2
以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质； 3
了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义 氧族元素环境保护基础知识一、氧族元素1．氧族元素符号及核电荷数 , , , ,
最外层电子数为 ,最高正价 （除 O 外），负价
2．共性（用 R 表示氧族元素）：（1）氢化物通式 ，除 H2O 外，氢化物的水溶液显 性
（2）除 O 外，都有氧化物 、 ，及其水化物 、 ，其中化合价是 、 ；最高价氧化物的水化物的化学式为
3．氧族元素性质递变：从 O — Te，非金属性逐渐 ，金属性逐渐
（1）与 H2 化合的能力及氢化物稳定性（从上到下） （ 与 H2 不直接化合），氢化物水溶液的酸性 、还原性
（2）单质熔沸点、密度 ， 为半导体
（3）氧族比同周期卤素非金属性要
二、硫1、硫单质为 _色固体， 溶于 CS2， 溶于水， 溶于酒精
2、氧化性：① 与金属反应：S + Fe == ，S + Cu == ,生成 价金属硫化物
② 与非金属反应：S + H2 == 3、还原性：S + O2 == 三、臭氧： 色 味的气体，具有 性，可作漂白剂
与氧气相互转化：
同素异形体：定义： ； 例如：
四、过氧化氢（水溶液俗称 ）H2O2 的化学性质：（1） （2） （3）弱酸性（4）不稳定性： （5）漂白性 五、硫化氢1、物理性质： 色 气味的气体，ρ ρ 空气，能溶于水，有 性， 2、化学性质：⑴ 可燃性：O2 充足 ； O2 不足
⑵ 还原性：a．与 SO2 反应 b．与卤水反应 （用 X2 表示 Cl2、Br2、I2）c．H2S 能与 KMnO4、HNO3、浓 H2SO4、FeCl3 等氧化剂反应
⑶ 不稳定性： ； ⑷ 弱酸性3、实验室制 H2S： 六、二氧化
