第十八讲 氧族元素【考纲要求】 1.理解氧族元素的性质递变规律； 2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质； 3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义 氧族元素环境保护基础知识一、氧族元素1．氧族元素符号及核电荷数 , , , , 。最外层电子数为 ,最高正价 （除 O 外），负价 。 2．共性（用 R 表示氧族元素）：（1）氢化物通式 ，除 H2O 外，氢化物的水溶液显 性。（2）除 O 外，都有氧化物 、 ，及其水化物 、 ，其中化合价是 、 ；最高价氧化物的水化物的化学式为 。 3．氧族元素性质递变：从 O — Te，非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。 （1）与 H2 化合的能力及氢化物稳定性（从上到下） （ 与 H2 不直接化合），氢化物水溶液的酸性 、还原性 。 （2）单质熔沸点、密度 ， 为半导体。 （3）氧族比同周期卤素非金属性要 。二、硫1、硫单质为 _色固体， 溶于 CS2， 溶于水， 溶于酒精。2、氧化性：① 与金属反应：S + Fe == ，S + Cu == ,生成 价金属硫化物。② 与非金属反应：S + H2 == 3、还原性：S + O2 == 三、臭氧： 色 味的气体，具有 性，可作漂白剂。与氧气相互转化： 。同素异形体：定义： ； 例如： 。四、过氧化氢（水溶液俗称 ）H2O2 的化学性质：（1） （2） （3）弱酸性（4）不稳定性： （5）漂白性 五、硫化氢1、物理性质： 色 气味的气体，ρ ρ 空气，能溶于水，有 性， 2、化学性质：⑴ 可燃性：O2 充足 ； O2 不足 。⑵ 还原性：a．与 SO2 反应 b．与卤水反应 （用 X2 表示 Cl2、Br2、I2）c．H2S 能与 KMnO4、HNO3、浓 H2SO4、FeCl3 等氧化剂反应。⑶ 不稳定性： ； ⑷ 弱酸性3、实验室制 H2S： 六、二氧化硫1、物理性质： 色 气味的 气体， 溶于水， 液化。用心 爱心 专心12、化学性质⑴ 酸性氧化物通性：①SO2+O2 == ，② SO2+NaOH== ；③ SO2+CaO== 。⑵ 漂白性：与 Cl2 漂白有何不同？ ⑶ 氧化性：与 H2S 反应： ⑷ 还原性：与 O2 反应 与卤素 X2 =( Cl2、Br2、I2)反应 3． SO2 的实验室制取： 4．SO2 鉴别： 如何鉴别 SO2、CO2 混合气中含有 CO2？ 如何除去 CO2 中的 SO2 气体？ 。七、硫酸1．浓硫酸的性质： 色 状液体，高沸点难挥发的二元强酸，能与水以任意比例混溶。此外还有 、 、 等特性，其强氧化...
