2012 届高考复习暑期必看之氮族元素【知识网络】【易错指津】 1．氨水显弱碱性的理解不全面。 氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出 OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：（1）氨水遇 Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成 Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加 Ag+溶液开始出现沉淀 AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。 2．NO、O2被水吸收的分析错误。 NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成 NO 还可以继续氧化，生成 NO2 再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有 NO 或 O2剩余，但不能两者兼有之。 3．氮可以形成多种氧化物。NO2可以与水反应生成硝酸，但 NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。NO2与溴蒸气不能用湿润的 KI 淀粉试纸检验。 4．NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将 Fe2+氧化为 Fe3+、SO32-氧化为 SO42-，将I-、Br-、S2-氧化为 I2、Br2、S。O2( 高温、催化剂 )4HNO3( 浓 )==4NO2↑+2H2O+O2↑强 氧 化性不 稳 定性HNO3NaNO2NaOHMgN2O4H2ONH3.H2ONH3N2NONO2Ag(NH3)2+NH4ClAgNO3NaOHHClΔH2OMg3N2Cl2、 CuOH2 加 热 加压O2(放电 )NH3O2SO2H2OCuHClCu 、 Fe2+ 、、 I-① 与金属反应 :Cu② 与非金属反应： C 、 S③Fe 、 Al 在冷、浓 HNO3 钝化④Pt 、 Au 能溶解于王水 ( 浓 HNO3: 浓HCl=1:3 ）⑤与 还 原 性 化 合 物 反 应 ：Fe2+、 SO2、 H2S 、 HI有机物硝化反应： C6H6酯化反应： C3H5(OH)3 5．检验 NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，否则不一定有 NH3放出。【典型例题评析】例 1 Murad 等三位教授最早提出 NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了 1998 年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于 NO 的叙述不正确的是A.NO 可以是某些含低价 N 物质氧化产物 B.NO 不是亚硝酸酐C.NO 可以是某些含高价 N 物质的还原产物 D.NO 是棕色气体思路分析：本题看似很深奥，实际不然，考查的落点是中学化学常见物质 NO 的有关性质。根据 NO 中氮元...
