2012 届高考复习每期必看之碱金属【知识网络】【易错指津】1．注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na 及 Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。2．注意 Na2O2 跟 CO2 和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑 Na2O2跟 CO2的反应。3．正确理解“焰色反应”：（1）它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。（2）不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。（3）焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。Ca(OH)2、 H2OC6H5OHCO2CO2（过量）Ca(OH)2（过量）H2OC17H35COOHH2OH2ONa2CO3NaHCO3ΔNaOHCa(OH)2CO2Ca(HCO3)2O2O2( 常温）NaNa2ONa2O2NaOHC6H5ONaaH2OCO2（少量）C6H5OHO2( 加热）NaHC17H35COONaH2 （ Δ）C2H5ONaC2H5OH不稳定性H2O2强氧化性弱还原性弱酸性2H2O2=2H2O+O2↑↑①H2O2+SO2=H2SO4②H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++H2O③H2O2+H2S=S↓+2H2OH2O2+ClO-=O2↑+Cl-+H2ONa2O2+CO2+H2O= H2O2+Na2CO3【典型例题评析】例 1 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是、① 高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③思路分析：碱金属与卤素两族元素为活泼的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中①②③符合离子晶体的通性。答案：A方法要领：从物质结构的观点出发，理解物质所具体的性质。例 2 下列能用于扑灭金属钠着火的是（1996 年上海高考题）A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉（含 NaHCO3）灭火剂 D.泡沫灭火剂思路分析：Na 为活泼金属，除能与 O2 反应外，还能与 H2O、CO2 等物质反应。干粉中NaHCO3受热会分解产生 H2O 和 CO2；泡沫灭火剂中含水等物质。答案：B方法要领：灭火一是降低温度，二是隔绝空气，此外灭火剂不能和被扑救的物质发生反应。解题中应根据物质的性质，选择适宜的方法。例 3 联合制碱法中关键的一步是把 NH4Cl 从几乎饱和的 NaHCO3溶液中分离出来，为此根据 NaCl 和 NH4Cl...
