2012届高考化学复习 暑期必看之氧和硫及其化合物学案VIP专享

2012 届高考复习暑期必看之氧和硫及其化合物【知识网络】浓 H2SO4 170℃酸性NaOHH2S作干燥剂HCOOHCO↑+H2O制苯磺酸C2H5OHO2Cl2+H2OFeSH+2H2S+O2( 少量 )=2H2O+2S 2H2S+3O2( 过量 )=2H2O+2SO2可 燃性①2H2S+O2=2H2O+2S↓②H2S+I2=2HI+S↓③H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓④H2S+H2SO4( 浓 )=S↓+SO2+2H2O⑤3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O强 还 原性H2S=S+H2不 稳 定性H+Na2S2O33S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O氧化性还原性SH2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S （ 金 属 为 低价）氧化性还原性S+O2=SO2 S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O①SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-②CO32-+ SO2=CO2+ SO32-③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-④SO32-+ SO2+H2O=2HSO3- 酸酐SO2漂白性：使品红溶液褪色特性①2SO2+O2====2SO3②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+④ 使 KMnO4溶液褪色强 还 原性①2Mg+SO2=S+2MgO ②2H2S+SO2=3S+ 2H2O ③2S2-+3SO2=3S↓+2SO32-弱 氧 化性氧化性与还原性H2SO4Na2SO3FeS2H+NaOHI2CuSO4CO2钝化HICuCFe 、Al催化剂 + 脱水剂与Ca3(PO4)2制H3PO4、过磷酸钙脱水性吸水性强氧化性磺化剂Na2SO4H+C2H4↑+ H2O【易错指津】 1．掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。 本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较，以便清楚地区别它们。2．熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。3．二氧化硫和氯气的漂白性SO2和 Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如： 4．浓硫酸的吸水性和脱水性的区别 吸水性脱水性涵义...