2012年高考化学一轮复习 第二部分基本理论-盐类水解学案（无答案）人教版VIP专享

盐类的水解一、盐类的水解：1.概念：在溶液中 电离出来的离子和水所电离的 或 结合生成的 的反应。 ２.规律：（1）有弱就 ，无弱不 ；都弱都 ，谁强显 ，同强显 。 写出下列物质水解的离子方程式Na2CO3 ； FeCl3 （2）酸式盐规律:（即存在电离又存在水解）① 强酸酸式盐溶液呈 。如 NaHSO4、NH4HSO4② 强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。电离程度＞水解程度，则溶液显 性。如 NaH2PO4、NaHSO3电离程度＜水解程度，则溶液显 性。如 NaHCO3、NaHS３.影响盐类水解的因素：（1）内因： ；组成盐的弱酸根对应的酸越 （或组成盐的阳离子对应的碱越 ），水解程度越 ，溶液的碱性或酸性越 。（2）外因：（1）温度：盐的水解方向是 反应，升高温度可 水解，水解平衡向 移动，使水解程度 。（2）盐的浓度：将盐溶液加水稀释，水解平衡向 移动，使水解程度（水解度） ；增大盐的浓度，水解平衡向 移动，但盐的水解程度（水解度） 。（3）外加溶液的酸碱度：盐溶液加酸(H+)可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH-)可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。 注意：盐类的水解都 水的电离例 1.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH3COONa 溶液加热C.氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D.小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体例 2.25℃时，在等体积的 ① pH=0 的 H2SO4溶液、② 0.05mol/L 的 Ba（OH）2溶液，③ pH=10 的 Na2S 溶液，④ pH=5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10 B.1:5:5×10 :5×10C.1:20:10:10 D.1:10:10 :10二、盐类水解的应用1. 酸式盐溶液酸碱性的判断2. 判断溶液中离子种类、浓度大小3. 判断离子是否共存 Al3+不能与 共存4. 配制易水解的盐的溶液 配制 FeCl2 溶液时，既要加 ，其作用是 ；又要加 ，其作用 5. 金属与盐溶液反应：将金属镁加入到氯化铵溶液会产生氢气6. 加热盐溶液 把 AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是 7. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用: 三．溶液中微粒浓度的大小比较1.理论依据（1）电离理论：弱电解质的电离程度很小。发生电离的微粒的浓度 电离生成微粒的浓度（2）水解理论：盐类的水解...