[第三课时 电能转变为化学能]教学过程[创设学习情景] 电解水能够制得氢气和氧气，电解食盐水能够制取烧碱、氢气和氯气，用于制造日常生活中各种铝制品的铝，是通过电解氧化铝获得的。电流怎样使水、食盐水、 氧化铝发生氧化还原反应，转化为各种产物呢？[实验探究活动] 在教师指导下，让学生用下图所示简易电解装置进行电解实验，并交流讨论实验结果。1.取一段棉线约 2 厘米，置于大片玻璃片上，用 3 滴食盐水将整根棉线润湿，然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液。两端再各加入 1 滴酚酞试液。2.将两只鳄鱼夹分别夹住棉线两端，用导线把鳄鱼夹分别与电源（两节 2 号干电池）相连。约 15-20 秒后，观察发生的现象，并做好记录。3.在没有显示红色的一端滴入一滴碘化钾淀粉溶液，观察发生的现象，并做好记录。学生依据实验结果，汇报如下现象：实验 1--食盐水滴加酚酞试液没有颜色变化；实验 2--跟电源负极相联的一端溶液呈红色，并有细微气泡产生，说明氢氧根离子浓度增大。实验 3--跟电源正极相联的一端溶液显蓝色，声明有氯气产生。[教师补充讲解] 我们可以依据大家的实验探究结果来分析电解反应的原理：一、电解反应1.电解池与电解电解池由电源、阴极、阳极和电解质溶液各部分。跟电源负极相联接的电极称为阴极，在阴极有过剩的负电荷；跟电源正极相联接的一极称为阳极在阳极有过剩的正电荷。在食盐水溶液中存在大量的 Na+和 Cl- ，还有微量的 H+和 OH-。当接通电源时，带正电荷的 Na+和 H+向阴极定向移动，带负电荷的 Cl- 和 OH-向阳极定向移动。在阴极，由于 H+比 Na+易得电子，H+得电子发生还原反应：2H++2e—=H2↑观察到的现象实验 1实验 2实验 31在阴极区域由于 H+发生还原反应成为 H2逸出，溶液中 OH—浓度大于 H+溶度，溶液显碱性，使酚酞显红色。在阳极，由于 Cl—比 OH—易失电子，Cl—失电子生氧化反应：2Cl—-2e—= Cl2↑ 在阳极区域由于 Cl—发生氧化反应（2Cl—-2e—=Cl2 ）成为 Cl2。Cl2和碘化钾反应生成碘（Cl2+2KI=2KCl+I2），碘遇淀粉变蓝色。总之，由于在阴极生成氢气，在阳极生成氯气，没有参加氧化还原反应的 Na+和 OH—形成氢氧化钠溶液，这就是我们已学的电解食盐水反应的基本原理。电解食盐水反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ +Cl2↑ 阴极产物 阳极产物[实验观察] 用石墨做电极，电解 U 型管中的氯化铜溶液，在阴极和阳极各发生什么样的变化...
