第三章 第三节 盐类的水解（第 1 课时）【学习目标】：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。 【学习重点】：盐类水解的本质。【学习难点】：盐类水解方程式的书写和分析。【知识梳理】：一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液 pH=7。判断溶液酸碱性最简易方案：用 pH 试纸测溶液的 pH）【活动与探究】(课本第 54 页) 用 pH 试纸检验下列溶液的酸碱性：盐溶液NaClNH4ClCH3COONaAlCl3Na2CO3Na2SO4酸碱性盐类型【讨论】1 ：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：酸 + 碱 = 盐 + 水 强酸 强碱 强酸强碱盐 如：NaCl KNO3 强酸弱碱盐 NH4Cl Al2(SO4)3弱酸 弱碱 弱酸强碱盐 CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐 CH3COONH4△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）① 强碱弱酸盐的水溶液 显 c（H+） c（OH—）② 强酸弱碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH—）③ 强酸强碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH—）二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 溶液的呈酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中 c（H+）或 c（OH—）的差异呢？【思考与交流】（课本第 55 页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电离）及离子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NaCl 溶液NH4Cl 溶液CH3COONa 溶液 c（H+）和 c（OH—）相对大小 溶液中的离子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 【讨论】2： 正盐溶液中为什么含有 H+、OH— ？ 【讨论】3：CH3OONa 溶液为什么显碱性 ？ CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH① 总的离子方程式 ② 溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。【讨论】4：NH4Cl 溶液为什么显酸性 ？ NH4Cl = Cl— + NH4+ + H2O H+ + OH— NH3•H2O ① 总的离子方程式 ② 溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水...
