高一化学教学案一体化 第二单元 生产生活中的含氮化合物氮肥的生产和使用 【学习目标】１、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。【主干知识】氮肥的生产和使用1、写出合成氨的反应方程式：_________________________________________________2、喷泉实验⑴ 喷泉实验的原理： ⑵ 实验现象： ⑶ 实验结论： 思考：①喷泉为什么不满或失败？② 能否用 CO2气体设计一个喷泉实验？如何设计？空气可以吗？3、NH3与水的反应：在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。在氨水中存在下列平衡： 。NH3·H2O 一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反） NH3·H2O 不稳定，加热易分解 NH3·H2O==NH3↑+H2O。4、氨与氯化氢反应：⑴ 实验现象： ⑵ 实验结论： ⑶ 化学反应方程式： ⑷ 氨与酸反应的实质是： ⑸ 氨气的检验方法： 铵盐的性质1、铵盐的热解：（一般规律）（1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成 NH3和对应的酸。（酸不稳定继续分解）；（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。2、铵盐的碱解 实质：与碱反应：NH4+ + OH－△ NH3↑+ H2O注意：①该反应要生成 NH3，必须要有加热条件，否则只能写成 NH3·H2O1② 该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取 NH3，二是利用该反应检验或鉴定 NH4+，请你说出鉴定 NH4+方法？【精彩例题】例１下列反应起了氮的固定作用的是 A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气被氧化为一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素E.闪电时大气中氮的氧化物的生成 F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨例 2 密度为 0.9g/cm-3的氨水，质量分数为 25％，设氨水用等质量的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为 （ ）A、等于 12.5％ B、大于 12.5％ C、小于 12.5％ D、无法确定例 3 标准状况下，将 X L NH3溶于 1LH2O 中，制得密度为 0.90 g·cm-3浓度为 12mol·L-1的氨水，求：X=? 【达标提高】1、“摇摇冰”是一种即用即冷...
