2013 届高考化学一轮精品教学案 2.3 氧化还原反应（1）【2012 考纲解读】考纲内容能力要求考点定位了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥 正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。【重点知识梳理】一、有关氧化还原反应概念之间的关系图二、氧化还原反应的表示方法。1.双线桥表示法：双线桥用箭头表示出同一元素在反应过程中的变化情况，同时双线桥法还表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。在用双线桥表示电子得失时，应注明“得（或+）”、“失（或-）”字样，因为此时的箭头不具有得失的意义，而得失电子的数目，则等于反应中相应元素的化合价的升高或降低的总数。2.单线桥法能很明了地表示出反应中的电子转移方向与数目。单线桥的箭头自失电子的元素开始，指向得电子的元素，由于箭头的方向已表达了得失电子的含义，线桥上不再标出“得”“失”字样。例：【特别提醒】对于氧化还原反应的表示，首先要正确判断元素的化合价，依据化合价升降作出判断，一定要注意得失电子守恒。三、 氧化还原反应方程式的配平以及综合计算1.氧化还原反应方程式的配平② 列出元素化合价升高和降低的数值N：-3 → +2 升高 5O：0 → -2 降低 2，O2中含有 2 个氧原子，则降低 2×2 = 4③ 求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等5 与 4 的最小公倍数为 20，则N：-3 → +2 升高 5×4O：0 → -2 降低 2，O2中含有 2 个氧原子，则降低 2×2 = 4×5则 4 和 5 即是 NH3 与 O2前的系数，但不一定是最终系数。即 4 NH3 + 5 O2 — NO + H2O（2）缺项配...
