2013 届高考化学一轮精品教学案 3.2 铝及其重要化合物（1）【2013 考纲解读】考纲内容能力要求考向定位1 ． 了 解 常见金属的活动顺序。2 ． 了 解 常见金属及其重要化合物的主要性质 ， 了 解 其 应用。3 ． 了 解 合金的概念及其重要应用。1．了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。金属的回收和资源保护。2．理解铝的化学性质。3．了解铝的重要化合物。Mg、Al 的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多，它们的离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现，其中 Mg 与 CO2 反 应 ， Mg3N2 跟 水 反 应 、 Mg(OH)2 比MgCO3 难 溶 能 在 推 断 题 中 应 用 ， Al 及Al2O3 、 Al(OH)3 的 两 性 ， Al3+ 与 CO32– 双 水 解 ；Al3+、Al(OH)3、AlO2–间的转化是考试的热点。预计今后的考题还会以该元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。铝元素两性，氮化镁、三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的一个好的出题知识点和主要命题方向。 【重点知识梳理】一、镁和铝的性质比较1．镁、铝在周期表的位置和结构比较（1）以元素周期表和元素周期律看镁、铝的活泼性。镁、铝在元素周期表中的位置是I A 族II A 族III A 族第三周期NaMgAl第四周期KCaGa已知 Na、K、Ca 都是很活泼的金属，据元素周期律知，Mg、Al 的金属性比 Na、K、Ca要弱，是比较活泼的金属。Al 比 Mg 的金属性还要弱一些。（2）以金属活动性顺序看镁、铝的活泼性。在金属活动性顺序中，从左向右金属的活动性逐渐减弱。Mg、Al 在金属活动性顺序中的位置、金属活动性如下所示：（3）从原子结构看镁、铝的活泼性。对镁、铝的原子结构、原子的失电子反应等列表如下：元原子结构示意图离子结构示意图原子半径原子失电子方程素Mg1.60×10－10mAl1.43×10－10m由表可知，Mg、Al 原子的价电子数较少，原子较易失去最外层电子而形成具有最外层8 个电子的稳定结构的阳离子，Mg、Al 是较活泼的金属。Mg 与 Al 相比，Al 的原子半径略小，Al 原子失电子更难一些，Al 的金属性更弱一些。2．镁和铝的物理性质比较镁、铝具有金属共有的物理性质，也有一些不同于其他金属的物理性质，对其列表说明如下：元素名称元素符号单质的物理性质颜色和状态硬度密度/g·cm－3熔点/℃沸点/℃镁Mg银白色固体很软1.7386451090铝Al银白色固体较软2.70660.424673．镁和铝的化学性质比较 Mg...
