2013届高考化学一轮精品教学案 3.3 铁、铜及其重要化合物（1）VIP专享

2013 届高考化学一轮精品教学案 3.3 铁 铜及其重要化合物【2013 考纲解读】考纲内容能力要求考向定位1．了解常见金属的活动顺序。2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。3．了解合金的概念及其重要应用。1．理解 Fe 的化学性质，铁的重要化合物。2 ． 理 解 以 Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。3．了解铜及其化合物的性质。Fe 的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多，它们的离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现。主要考点是：①铁的原子结构、位置和性质；②铁的氧化物、氢氧化物的制备；③ Fe3+与 Fe2+的相互转化及应用；④ Fe2+、Fe3+的检验；⑤铜及其化合物的重要性质。预计今后的考题还会以该元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。铁三角的关系是无机化学信息题的一个好的出题知识点和主要命题方向。【重要知识梳理】一、铁及其化合物的性质3Fe＋2O2Fe3O4b.与卤素单质反应：与氯气、溴单质反应生成三价铁，与碘单质反应生成二价铁。2Fe＋3Cl22FeCl32Fe＋3Br22FeBr3Fe＋I2 FeI2② 与酸反应a．与非氧化性酸反应生成亚铁离子和氢气。Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2.铁的氧化物的比较铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与酸的反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与 CO 的反应FexOy+yCO=xFe+yCO2制取高温熔融，铁与氧气反应 2Fe+O2=2FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O43．铁的氢氧化物的比较Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化学性质（1）与非氧化性强酸反应Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O（2）与氧化性酸反应（1）与酸反应Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O（2）受热分解3Fe(OH)2＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O（3）空气中放置被氧化4Fe(OH)2＋2H2O ＋O2＝4Fe(OH)32Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O制备（1）煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气（2）煮沸 NaOH 溶液，赶走溶解的氧气（3）配制 FeSO4溶液，加少量的还原铁粉（4）用长滴管将 NaOH 溶液送入 FeSO4 溶液液面以下Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓将 NaOH 溶液滴入 Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓4. 氢氧化亚铁的制备：二、Fe2＋和 Fe3＋之间相互转化⒈ 从 ...