2013 届高考化学一轮精品教学案 4.2 富集在海水中的元素—氯【2013 考纲解读】 考纲内容能力要求考向定位1．了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。1．掌握氯气的性质与氯气实验室制法2．了解次氯酸的性质（不稳定性、酸性、氧化性、漂白性） 。3．能通过元素周期律 和 原 子 结 构 理 论 知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性，了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性。4．能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。卤族元素是典型的非金属元素，它贯穿了整个高中化学，主要考点有：① Cl2及氯水的性质；② Cl2 的制备原理；③卤族元素及其化合物的性质递变规律与主要特性；④卤素的检验方法；⑤类卤素与卤素性质的比较判断。在考查基础知识的同时，高考注重对知识迁移的考查，如提供信息（如拟卤素、卤素互化物与卤素具有相似性的信息），把卤素的性质迁移到题设条件中去。今后的命题以卤素知识为载体，考查对基本概念和基础理论的应用能力，其中以氧化还原反应为重点，信息迁移及 ClO的强氧化性、水解也是命题热点。【重点知识梳理】一、氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：① 2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以 Cl2分子状态存在于水中注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、、、；久置氯水则几乎是盐酸溶液 ① 一元弱酸，比 H2CO3弱 （2）HClO 的基本性质 ② 不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③ 强氧化性； ④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。（3）几种漂白剂的比较漂白剂HClONa2O2（H2...
