2013 届高考化学一轮精品教学案 8.2 水的电离和溶液的酸碱性（2）一、选择题(共 52 分，每小题 4 分)1．下列溶液，一定呈中性的是( )A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟 NaOH 溶液混合后所形成的溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝14－pOH 的溶液D．pH＝pOH 的溶液2．t ℃时，水的离子积常数为 KW，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与 b mol/L 一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液的 pH＝7B．混合液中，c(H＋)＝C．a＝bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)[答案]B[解析]溶液显中性，若 t ℃≠25 ℃，pH≠7，A 项错误；c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)＝，B 项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，C 项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D项错误。3．某温度下，向 pH＝6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是( )A．该温度高于 25 ℃B．由水电离出来的 H＋的浓度是 1.0×10－10mol/LC．加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积 pH＝12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性4．1 体积 pH＝2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于( )A．9.0 B．9.5C．10.5 D．11.0[答案]C[解析]若 1 体积 pH＝2.5 的盐酸和 1 体积某浓度的一元强碱恰好完全反应，则酸中 H＋浓度等于碱中 OH－浓度，两者的 pH 之和等于 14，也就是碱的 pH＝11.5，将该碱溶液稀释 10 倍，就得到题中所用的强碱溶液，其 pH 减小 1，等于 10.5。5．在 t ℃时，某 Ba(OH)2的稀溶液中 c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知 a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入 pH＝c 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的 pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为( )A．3 B．4 C．5 D．66．某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现 0.01 mol·L－1的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)＝10－22，该探究小组将 pH＝x 的 H2SO4溶液与 pH＝y 的 NaOH 溶液按体积比 1∶10 混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若 x＝y，则 x 为( )A．2 B．3C．4 D．5[答案]B[解析]该温度下 KW...
