第 2 讲 原子结构 原子核氢原子光谱 氢原子的能级结构、能级公式 Ⅰ(考纲要求)1．原子的核式结构(1)电子的发现：1897 年，英国物理学家汤姆孙通过对阴极射线的研究发现了电子．(2)原子的核式结构图 1－2－1①α 粒子散射实验的结果绝大多数 α 粒子穿过金箔后，基本上仍沿原来的方向前进，但少数 α 粒子发生了大角度偏转，极少数 α 粒子甚至被撞了回来，如图 1－2－1 所示．② 卢瑟福的原子核式结构模型在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的所有正电荷和几乎所有质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外绕核旋转．③ 原子核的尺度：原子核直径的数量级为 10－15 m，原子直径的数量级约为 10－10 m.④ 原子核的组成：原子核是由质子和中子组成的，原子核的电荷数等于核内的质子数．2．氢原子光谱(1)氢原子光谱的实验规律巴耳末线系是氢原子光谱在可见光区的谱线，其波长公式＝R，(n＝3,4,5，…)，R 是里德伯常量，R＝1.10×107 m－1，n 为量子数．(2)玻尔理论① 定态：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些能量状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量．② 跃迁：原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两个定态的能量差决定，即 hν＝Em－En.(h 是普朗克常量，h＝6.63×10－34 J·s)③ 轨道：原子的不同能量状态跟电子在不同的圆周轨道绕核运动相对应．原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道也是不连续的．3．氢原子的能级、能级公式(1)氢原子的能级① 能级图如图 1－2－2 所示图 1－3－2② 能级图中相关量意义的说明相关量表示意义能级图中的横线表示氢原子可能的能量状态——定态横线左端的数字“1,2,3…”表示量子数横线右端的数字“－13.6，－3.40…”表示氢原子的能级相邻横线间的距离表示相邻的能级差，量子数越大相邻的能级差越小带箭头的竖线表示原子由较高能级向较低能级跃迁，原子跃迁的条件为 hν＝Em－En(2)氢原子的能级和轨道半径① 氢原子的能级公式：En＝E1(n＝1,2,3，…)，其中 E1为基态能量，其数值为 E1＝－13.6 eV.② 氢原子的半径公式：rn＝n2r1(n＝1,2,3，…)，其中 r1为基态半径，又称玻尔半径，其数值为 r1＝0.53×10－10 m.1．认识原子结构的线索气体放电的研究―→阴极射线―→发现电子―→汤姆孙的“枣糕”模型――→卢瑟福核式结构模型――→玻尔模型．2．玻尔理论的基本内容能级...
