新高考化学三轮复习 非选择题专项练（二）（含解析）试题VIP免费

非选择题专项练(二)(建议用时：40分钟)1．锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)Sn(ⅣA)、As(ⅤA)、Sb(ⅤA)三种元素中，As和Sb的最高正化合价为________，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为__________。(2)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是________、趁热过滤、洗涤、干燥。(3)“”碱浸时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是____________________；“”如图是碱浸实验的参数，“”请选择碱浸的合适条件：__________________________。(4)“”脱铅是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________________________________________________________________________。(5)“”脱锑时发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。2．二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。Ⅰ.二甲醚的生产二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：反应i2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1(1)已知：甲醇(g)、二甲醚(g)的燃烧热分别为－761.5kJ·mol－1、－1455.2kJ·mol－1，且H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1，则反应i的ΔH1＝________kJ·mol－1。(2)反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如表所示，生产时，选择的最佳催化剂是________。(3)选定催化剂后，测得平衡时甲醇的转化率与温度的关系如图甲所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应如下：反应ii2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1kJ·mol－1①工业上生产二甲醚的温度通常在270～300℃，高于330℃之后，甲醇的转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是________________________________________；根据化学反应速率变化分析原因是______________________________________。②某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)C2H4(g)H2O(g)分压/MPa0.160.2880.016…则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率α＝________，反应i的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字)。Ⅱ.二甲醚的应用(4)“”图乙为绿色电源二甲醚燃料电池的工作原理示意图：①该电池的负极反应式为________________________________________。②若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后在电解池两极共可收集到13.44L(标准状况)气体，该套装置的能量利用率为________(保留三位有效数字)。3．二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：回答下列问题：(1)VOCl2中V的化合价为____________。(2)步骤ⅰ中生成VOCl2的同时生成一种无色、无污染的气体，该化学方程式为________________________________________________________________________。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液，该方法的缺点是________________________________________________________________________。(3)步骤ⅱ可在下图装置中进行。①反应前应通入CO2数分钟的目的是___________________________________。②装置B中的试剂是____________。(4)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol·L－1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用cmol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为bmL。滴定反应为VO＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O。①KMnO4溶液的作用是____________。NaNO2溶液的作用是____________。②粗产品中钒的质量分数的表达式为____________。4．铝、钛、钡(第ⅡA族)等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有________种。基态Ti2＋的最外层电...