第一章第2讲1．(2018·湖北武汉模拟)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(C)A．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路中转移的电子数目为0.2NAB．1L1.0mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.5mol·L－1NH4HSO4溶液含NH数目相同C．0.2molZn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NAD．将2mL0.5mol·L－1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA解析A项，电解精炼铜时，粗铜中活泼金属优先在阳极上失去电子，6.4g金属失去的电子不等于0.2mol，转移的电子数目不为0.2NA，错误；B项，NH4HSO4能完全电离出NH、H＋和SO，H＋能抑制NH的水解，故NH4HSO4中NH的水解程度小于NH4Cl中NH的水解程度，故1L1.0mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.5mol·L－1NH4HSO4溶液含NH数目后者多，错误；C项，Zn的物质的量是0.2mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1mol气体均得到2mol电子，故0.2mol锌反应可以生成0.2mol气体，气体分子数必为0.2NA，正确；D项，H4SiO4胶粒是多个H4SiO4的集合体，故将2mL0.5mol·L－1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体所含胶粒数小于0.001NA，错误。2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子B．1molCu与足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子D．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子解析Fe→Fe3O4，铁的化合价由0升高到＋(平均)，所以3mol铁反应时失去8mol电子，A项正确；铜与足量浓硫酸反应生成二氧化硫分子，B项错误；氮气与氢气均为双原子分子，标准状况下，22.4L氮气和氢气的混合气体的物质的量是1mol，原子数为2NA，C项错误；钠与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，23g钠即1mol钠与足量水反应生成0.5mol氢气，D项错误。3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NAB．1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物完全燃烧，转移的电子数为18NAC．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA解析N2与H2反应生成NH3为可逆反应，生成的NH3小于2mol，生成N—H键的数目小于6NA，A项错误；1molCH3CH2OH、C2H4完全燃烧消耗氧气都是3mol，转移电子数都是4×3NA，所以完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移的电子数为18NA，B项正确；浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100g98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA，C项错误；S2－为多元弱酸根离子，存在两步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，依据物料守恒可知1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中S2－、HS－、H2S的总数为0.1NA，D项错误。
