第 2 课时 离子晶体【学习目标 】1.掌握离子晶体的概念和构成，知道离子晶体的物理性质特征，并能用离子键的有关理论加以解释。2.知道常见的几种离子晶体的晶胞结构。3.掌握晶格能的概念及表示的意义。一、离子晶体及其结构类型1．概念：离子晶体是____________通过________键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。例如：氯化钠、氯化铯、氧化镁等晶体都属于________晶体。2．常见 AB 型离子化合物的晶体类型晶体类型________型________型ZnS 型晶胞配位数684实例_____、_____、____、____的卤化物，AgF、MgO 等_______、_______、NH4Cl 等_____、_____等二、晶格能1．概念：晶格能是指 1 mol 离子晶体中的____________完全气化而远离所吸收的能量。吸收的能量越多，晶格能越大，表示____________，离子晶体越________。2．影响因素：晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成________，与阴、阳离子间的________成反比，此外还与离子晶体的结构型式有关。3．意义：衡量离子键的________。晶格能越大，表示离子键________，离子晶体越________。三、离子晶体的特征1．纯净的离子晶体都有各自固定的________，其熔点的高低与______________________有关。2．离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性：(1)熔点、沸点较____，而且随着________________的增加，____________的缩短，晶格能增大，熔点升高。(2)一般____溶于水，而难溶于____________溶剂。(3)在固态时不导电，________状态或在__________中能导电。(4)离子晶体硬而脆，____延展性。1．下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是( )A．非金属氧化物 B．非金属单质C．强酸 D．强碱2．下列离子晶体中，熔点最低的是( )A．NaCl B．KCl C．CaO D．MgO3．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个 Ca2＋被 8 个 F－所包围，则每个 F－周围最近距离的 Ca2＋数目为( )A．2 B．4 C．6 D．84．X、Y 都是Ⅱ A 族(Be 除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是( )A．晶格能：XCO3Y2＋C．金属性：X>YD．氧化物的熔点：XO>YO5.如右图，直线交点处的圆圈为 NaCl 晶体中 Na＋或 Cl－所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表 Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成 NaCl 晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个 Na＋的周围与它最...
