第 3 课时 习题课练基础落实知识点一 金属键和金属晶体1．金属晶体的形成是因为晶体中存在( )A．金属阴离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．金属阳离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用2．下列关于金属晶体的说法中不正确的是( )A．金属晶体中一定存在金属键B．金属晶体中的金属键没有方向性和饱和性C．金属晶体中金属原子只能采取最密堆积方式形成晶体D．金属晶体中的自由电子为整个金属所共有3．下列说法正确的是( )A．含有金属元素的晶体都是金属晶体B．金属晶体中不一定含有金属元素C．具有导电性的晶体一定是金属晶体D．可以导电的物质形成的晶体不一定是金属晶体知识点二 离子晶体及其结构4．下列说法正确的是( )A．晶体中若存在阳离子，就一定存在阴离子B．离子晶体一定是化合物C．离子晶体都易溶于水D．离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的5.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为－2 价。右图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )A．超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞中含有 4 个 K＋和 4 个 OB．晶体中每个 K＋周围有 8 个 O，每个 O 周围有 8 个 K＋C．晶体中与每个 K＋距离最近且相等的 K＋有 8 个D．晶体中 0 价氧与－2 价氧的数目之比为 5∶1知识点三 离子晶体的晶格能6．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的带有异性电荷离子的核间距)。下面说法错误的是( )晶格能/kJ·mol－1离子半径/pm①LiF LiCl LiBr LiI1 031 845 807 752Li＋ Na＋ K＋60 95 133②NaF NaCl NaBr NaI915777 740 693F－ Cl－ Br－ I－136 181 195 216③KF KCl KBr KI812 708 676 641A.晶格能的大小与离子半径成正比B．阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小C．阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，还原性越强练综合拓展7．下列指定微粒的个数比为 2∶1 的是( )A．Be2＋离子中的质子和电子B.H 原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于 K3C60的组成和结构的分析正确...
