物质的量 【学习目标】 1． 了解物质的量的单位——摩尔。2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。【要点梳理】要点一、物质的量及其单位（摩尔）物质的量】化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来，所以物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。1、物质的量的定义及单位：物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，符号通常为 n。单位：“摩尔”简称“摩”，符号 mol。要点诠释： “物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。它不具有字面含义，不能望文生义。将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。2、物质的量的对象：物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些微观粒子的特定组合（如 NaCl 可看成 Na+、Cl—的微粒组合，每摩尔 NaCl 晶体含 1 mol Na+和 1 mol Cl－。）等。因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。例如：如 1 mol H 表示 1 摩尔氢原子，1 mol H2表示 1 摩尔氢分子，1 mol H＋表示 1摩尔氢离子。不能笼统地称 1 mol 氢，应该说 1 mol 氢原子(或分子或离子)。 物质的量不可用于计量宏观物质。如“1 mol 铁钉”、“1 mol 牛”等说法都是错误的。3、国际单位制中的基本物理量：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量（符号为 n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为 mol）。它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。“物质的量”与“摩尔”的关系，就像 “长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。 要点二、阿伏加德罗常数1、阿伏加德罗常数的定义：国际上规定，1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023。把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。要点诠释： ①有人曾做过这样有趣的计算：如果把 6.02×1023个直径为 2.5cm 的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间 240...
