物质的量浓度【学习目标】1.物质的量浓度的概念2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。要点一、物质的量浓度概念辨析 从单位体积的溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质 B的物质的量浓度。符号为 c(B)，单位有 mol/L（或 mol·L―1）等。注意： （1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。 （2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。 （3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。（4）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为 L。（5）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。（6）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。（7）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。（8）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式物质的量浓度(mol·L－1)＝质量分数＝特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相同两者的关系要点三、溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系 （ 1 ） 物 质 的 量 浓 度 与 溶 质 质 量 分 数 的 换 算 （w 为溶质质量分数） （2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2物质的量浓度】N、m、V（气体）、cB之间的转换关系 ：要点四、有关物质的量浓度的计算 (1)溶液的稀释与混合① 稀释 溶质的质量不变 c1V1=c2V2[c1、c2和 V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]a．稀溶液稀释时 V2=V 水+V1b．浓溶液稀释时 V2≠V 水+V1② 混合 c1V1+c2V2=c 混V 混a．混合后溶液体积 V 混=V1+V2(...
