高考化学大一轮复习 第11讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物课时达标试题VIP免费

课时达标第11讲1．下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为(A)①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl3溶液滴入KI－淀粉溶液中，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A．4B．5C．6D．7解析①金属活泼性越弱，越易被冶炼和使用；③Al是活泼金属，表面易形成致密氧化膜，耐腐蚀；④Na2O2具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色；⑧Al不能把Mg置换出来，Al与MgO不能发生铝热反应。2．下列有关金属的工业制法中，正确的是(B)A．制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：用CO还原铁矿石得铁C．制镁：用海水经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl，而不是其溶液，A项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。3．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……即倭铅也。”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是(A)A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3＋2C=====Zn＋3CO↑D．该冶炼锌的方法属于热还原法解析根据题给信息可知倭铅是锌，A项错误；煤炭中的碳与碳酸锌反应生成锌，其中碳起还原剂的作用，B、C、D项正确。4．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是(D)A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.14gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝448解析A项，生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和Fe3＋反应，所以滤液A中一定不含有Fe3＋，错误；B项，灼烧后的固体为Fe2O3，其物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.02mol×2＝0.04mol，质量为0.04mol×56g/mol＝2.24g，错误；C项，铁元素的质量为2.24g，而原来固体为5.76g，所以CuO的质量不超过5.76g－2.24g＝3.52g，错误；D项，根据最后溶液中的溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素的物质的量为0.04mol，说明参加反应的硫酸的物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H＋和合金中的氧结合生成了水，由于合金中氧的物质的量为＝0.02mol，它结合0.04molH＋，所以硫酸中有0.04molH＋生成氢气，即生成0.02mol氢气，标准状况下的体积为448mL，正确。5．已知X、Y为单质，Z为化合物。X＋Y――→Z――→Z溶液――→X＋Y能实现上述转化关系的是(D)A．若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是NaB．若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X一定是H2C．若Z的溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则Y可能为FeD．若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为Cu解析由转化关系可知单质X、Y反应生成化合物Z，电解化合物Z溶液又产生这两种单质，无氧酸(除HF外)和不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物外)符合要求，分析选项可知B、D项符合要求，但B项中X也可能是Cl2，故D项正确。6．实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe――→H2――→Cu②CuO――→CuSO4――→Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是(B)A．①多B．②多C．相等D．无法判断解析①中在H2还原CuO前后通入一段时间的H2，故②中制得的单质铜较多。7．银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃]：(1)电解精炼银时，阴极反应式为__Ag＋＋e－===Ag__。滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红...