高考化学大一轮复习 第15讲 硫及其重要化合物课时达标试题VIP免费

课时达标第16讲1．下列说法正确的是(B)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。2．下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有(B)①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClO⑨C6H5ONaA．3种B．4种C．5种D．6种解析①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生；②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生；③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应，产生难溶于水的S；④BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生；⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀；⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生NO；⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生；⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生NaCl和硫酸，既无沉淀又无气体产生；⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀生成。①④⑦⑧符合题意，故选B项。3．下列说法正确的是(D)A．浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属钝化B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO或SOD．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO解析B项，还体现了浓硫酸的强氧化性；C项，也有可能是HCO、HSO。4．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是(A)选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊解析通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故A项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，说明其对应酸的酸性：H2SO3>H2CO3,B项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H2SO3>H2CO3，C、D项能达到目的。5．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是(C)A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S解析A项，Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，正确；B项，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，正确；C项，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，错误；D项，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，说明原黑色固体中含S元素，...