2014高中化学 2.3.3 探究铁及其化合物的氧化性和还原性每课一练 鲁科版必修1

第 3 课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性1．将某种铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不变色，再加入适量氯水，溶液立即变红色，该化合物是下列物质中的( )A．Fe2O3 B．FeCl3C．FeSO4 D．Fe(NO3)32．下列反应，其反应生成物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )① 金属钠在纯氧中燃烧 ② FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③ FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④3．浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A．逐渐变浅 B．逐渐变为红色C．没有改变 D．逐渐变为黄色4．下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是( )①Fe3＋、Fe2＋、SCN－、Cl－ ② Fe3＋、K＋、Cl－、H＋ ③ Fe2＋、H＋、K＋、NO ④ Fe2＋、K＋、MnO、H＋A．①② B．②④ C．③④ D．①③5．下列离子方程式正确的是( )A．三氯化铁溶液中加入铁：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓C．过量氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH－＋H＋===H2O6．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )① 硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜A．①③ B．②④ C．③④ D．②③7 ． 制 印 刷 电 路 板 时 常 用 FeCl3 溶 液 作 为 “ 腐 蚀 液 ” ， 发 生 的 反 应 为 2FeCl3 ＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向盛有 FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无8．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋9．下列物质的性质和用途错误的是( )A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D．明矾可作净水剂10．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有 FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧...