第 3 课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性学习目标定位：1.通过对元素化合价的分析，认识物质的氧化性和还原性。2.通过对具体物质(FeCl2、FeCl3)的性质实验研究不同价态铁元素的相互转化关系，进一步理解氧化还原反应的相关知识。知识点一 铁及其化合物的性质【探究活动】1．在自然界中铁绝大多数以化合态存在，铁的化合物非常多，请同学们阅读课本中的“资料在线”，填写下列空格。单质铁及其常见化合物2.分析以上物质，铁元素有三种价态，这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应，那么从化合价的角度分析一下，这几种价态的铁元素应该具有什么性质呢？ 3．以金属铁(Fe)、氯化亚铁(FeCl2)、氯化铁(FeCl3)为例探究铁及其化合物的氧化性和还原性。(1)提出假设 根据元素化合价与物质氧化性、还原性的关系，提出合理假设：物质物质表现的性质—氧化性或还原性铁(Fe)氯化亚铁(FeCl2)氯化铁(FeCl3)(2)设计方案常见的氧化剂：氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾、氯化铁等；常见的还原剂：金属单质(钠、铁、铜、铝、锌)、氢气等。选择合适的试剂设计实验方案，验证上述假设。实验验证性质实验方案(选择试剂)1铁的还原性Fe＋稀硫酸、Fe＋稀硝酸、Fe＋氯水2氯化亚铁氧化性还原性3氯化铁的氧化性(3)实验记录实验并分析结论，说明利用 Fe3＋与 SCN－反应使溶液显红色的性质，可用 KSCN 溶液检验 Fe3＋的存在。①Fe3＋的性质探究实验步骤实验现象结论及有关离子方程式加入 KSCN 溶液，溶液呈____色，加入足量铁粉后，溶液____________Fe3＋具有______性，Fe 具有______性，离子方程式：________________________加入 KSCN，溶液呈____色，加入足量氯水后，____________Fe3＋无还原性②Fe2＋的性质探究实验步骤实验现象结论及有关离子方程式加入 KSCN 溶液颜色______，再滴加氯水后溶液呈____色Fe2＋具有______性，离子方程式：__________________________________________溶液由______色变为____色Fe2＋具有____性，离子方程式：______________________________有____色沉淀生成，在空气中迅速变成____色，最后变成________Fe(OH)2不稳定，易被____氧化，化学方程式：__________________________________________(4)结论①Fe 具有还原性，能与 H＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl2等反应②Fe3＋具有氧化性，能与 Fe、Cu、Zn、I－等反应③Fe2＋既有氧化性，又有还原性，能与锌、铝等还原剂反应，也能与氯水、硝酸等氧化剂反应...
