2014高中化学 3.3.3 硫酸、酸雨及其防治学案 鲁科版必修1

第 3 课时 硫酸、酸雨及其防治学习目标定位：1.能记住硫酸的性质并能熟练写出能体现浓 H2SO4强氧化性的化学方程式。2.能描述酸雨的成因及其防治方法。知识点一 浓 H2SO4的性质【探究活动】1．实验：在一支试管中加入一小块铜片，然后加入 3 mL 浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热，将放出的气体分别通入紫色石蕊试液、品红试液中，观察反应现象反应完毕，冷却后将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。实验现象：___________________________________________________________________________________________________________________________________。实验结论：铜与浓 H2SO4在加热时能发生反应，生成 SO2和 CuSO4。反应的化学方程式为：___________________________________________________________________________________________________________________________。在该反应中，氧化剂为______________，还原剂为______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。浓硫酸在反应中既体现出__________又体现出______。2．浓硫酸不仅能与金属反应，还能与部分非金属单质如碳、硫等反应。根据下图回答问题：(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________。(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A 中加入的试剂是________，作用是_______________________________________。B 中加入的试剂是________，作用是_______________________________________。C 中加入的试剂是________，作用是__________气体。D 中加入的试剂是________，作用是________________________。(3)实验时，C 中应观察到的现象是___________________________________________________________________。3．问题讨论(1)浓硫酸经常用作气体干燥剂，利用了它的什么性质？它能干燥的气体有哪些，不能干燥的气体有哪些？ (2)在常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化，故常温时浓硫酸可用铁或铝制容器贮存。但是在加热的条件下，浓硫酸不仅能跟铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。能否说常温下浓 H2SO4与 Fe、Al 不反应？ 【学以致用】1．下列反应中，浓 H2SO4既表现氧化性，又表现酸性的是( )①2NaCl(固)＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑②C...