硝酸 硝酸盐 一、 教学目标：1.知识目标：了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；巩固氧化还原反应的概念2.能力目标：通过学习硝酸的性质培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。同时通过比较、分析，使学生学会认识问题的方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。3.情感目标：通过介绍硝酸的用途和我国硝酸工业情况，使学生了解我国的国情，以培养学生的爱国主义情操；在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，进行量变引发质变关系的辩证思想的熏陶；在实验教学中学生掊养热爱科学的情感。二、教学重点、难点：硝酸的不稳定性和硝酸的强氧化性三、教学方法：综合启发式教学四、实验准备：稀硝酸、发烟硝酸、浓硝酸、铜片、木炭、酒精灯、试管、试管夹、镊子五、教学过程：引言：硝酸是我们工业上三大强酸之一，是一种重要的化工原料，它不仅可以制氮肥，还可以做染料、炸药等。目前我国生产硝酸的企业遍及祖国大地，规模较大的有吉林、大连、兰州化学工业公司化肥厂，南京、上海染料化工厂，四川、淮南化工总厂等。下面我们先来学习硝酸的性质板书：第四节硝酸 硝酸盐一、硝酸1、 物理性质展示：一瓶硝酸（指导学生观察色、味、态）指导学生正确闻气味的方法用心 爱心 专心板书：纯 HNO3是无色、易挥发，有刺激性气味的液体讲述：HNO3的沸点是 83℃，它能以任意比溶于水，常用浓硝酸 69％，而浓度为 98％以上的浓 HNO3，称为“发烟硝酸”展示：发烟硝酸（并打开瓶塞）指出：这实际上挥发出来的 HNO3分子遇空气中水分子结合成小液滴比较：硝酸与浓硫酸的物理性质的异同点过渡：我们知道在化学性质上，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等性质，那么硝酸也是一种强酸，它除了具有酸的通性外，还具有什么性质呢?展示：一瓶久置的浓硝酸（衬白纸观察）设问：为什么久置的硝酸呈现黄色？学生讨论、结论：可能是 HNO3分解产生 NO2，而 NO2溶于硝酸变黄设问：除了生成 NO2 外,还生成什么物质？（试从氧化还原角度分析）学生分析：在 HNO3中，由于氢元素和氮元素都处于最高价，又因 NO2的生成，是氮元素的化合价降低了，所以只能是 HNO3中，氧元素的化合价升高，因此，可能还有氧气生成。板书：2、化学性质 （1）、不稳定性 4HNO3 = 2H2O + 4NO2↑+ O2↑思考：1、如何将硝酸中黄色去掉？（加水振荡）2、平时我们要如何保存硝酸？（棕色试剂瓶低温保存）过渡：接下来我们学习硝酸的另一...
