高中化学关于电解质与非电解质知识点详解_ 怎样区分导电的物质、电解质、非电解质和溶于水后水溶液能导电的物质？例：现有下列物质： a.Nacl 晶体、b.液态SO2、c.液态醋酸、d.汞、e.固体 BaSO4、f.蔗糖、g.酒精、h.熔化的KNO3。以上物质能导电的是以上物质属于电解质的是以上物质属于非电解质的是以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 不能导电的物质一定不是电解质吗？ 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。 凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 推断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，推断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。 硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为 2.410-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。 氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与 OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.810-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。 推断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。 非金属氧化物，如 SO2、SO3、P2O5、CO2 等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。 有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如 SO2 本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。 金属氧化物，如 Na2O，MgO，CaO，Al2O3 等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。 可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。 所以,不能导电的物质不一定不是电解质,但假如该物质在水溶液中或熔融状态下不能够导电,一定不是电解质。 强电解质和弱电解质 在水溶液里能够完全电离的电解质叫强电解...
