高中化学一轮复习水解平衡_ 化学对于有的同学可能相对来说有一点难，尤其是在一轮复习过程中，尤其要把基础知识掌握牢固，才能在后期提分。下面分享老师的答疑，有用干货助你一轮复习旗开得胜！ 基础化学类： 问题 1：怎么根据 ksp 求溶解度？ 老 师 ： 以 碳 酸 钙 为 例 ， 已 知 Ksp ， 饱 和 溶 液 中c(Ca2)=c(CO32-)=Ksp，溶解度s=m质/m剂100=c(Ca2)0.1LM100=10Ksp 问题 2：老师，怎么推断一个物质电离大于水解还是水解大于电离，需要记住么？ 爱智康郝玉豆老师：只有弱酸的酸式酸根才可能出现既能水解又能电离的情况，直接记住就可以了，碳酸氢根、硫氢根离子、磷酸一氢根水解大于电离，亚硫酸氢根、磷酸二氢根电离大于水解 问题 3：请问老师，为何密度小于 1 的溶液，浓度越大，密度反而越小? 老师：那为什么密度大于 1 的溶液，浓度越大密度越大呢？其实是一样的道理，往水中加入氯化钠，密度增加了，加的越多密度越大，反过来，往水中通入氨气，密度变小了，通的越多，密度当然就越小了 问题 4：老师这块是不是就和催化剂没什么关系了？ 老师：基本是，讨论水溶液中离子平衡的时候与催化剂关系不大，因为它不属于化学反应 问题 5：请问老师，为何密度小于 1 溶液，浓度越大，密度反而越小 老师：那为什么密度大于 1 的溶液，浓度越大密度越大呢？其实是一样的道理，往水中加入氯化钠，密度增加了，加的越多密度越大，反过来，往水中通入氨气，密度变小了，通的越多，密度当然就越小了 问题 6：水解不应该是和电离想法的吗？ 老师：水解和电离不太一样，水解的逆反应是中和，所以越弱越水解，越热越水解，越稀越水解 问题 7：为什么越稀越水解 老师：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。。而增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。 问题 8：水解平衡的重点是什么呀？ 老师：盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的 H＋或 OH―结合生成弱电解质的反应，其可看成是酸碱中和反应的逆反应。当溶液中盐的水解速率和中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。 问题 9：老师，这块有没有什么特别点需要特别记？ 老师：盐类水解平衡就是反应平衡，当外界条件改变时，水解平衡就会发生移动， 并且移动规律遵循勒夏特列原理： 1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，促进水解，水解程度增大。 2）浓度：...
